Reacciones Químicas del Sodio y del Potasio con el Agua

Julián Morales, Andrés Felipe Díaz, Camilo Pineda, Gabriel Polydoro

                                                                            Laboratorio Química

                                                                                      Mayo 23 / 2011

10ª

“Reacciones del Sodio (Na) y del Potasio (K) con el Agua (H2O)

OBJETIVOS

°  Observar las diferentes reacciones que se pueden ocasionar con estos dos elementos al contacto con el agua, ya sean estas fuertes o nulas.

° Establecer diferencias entre la reacción producida por el potasio + agua y el sodio + agua.

° Explicar por medio de un informe (Blog virtual) el porque de las reacciones y el porque de las características de estas.

° Determinar cual de los dos elementos usados es mas reactivo, o reacciono mas fuerte que el otro y porque lo hizo.

HIPOTESIS

-  El sodio y el potasio son metales alcalinos entonces, como sabemos que los elementos usados son metales alcalinos y son muy reactivos creemos que al ser mezclados con agua tendrán una fuerte reacción que causara algún tipo de oxidación.

RESULTADOS

Ø  La Reacción producida por el sodio + agua fue un poco fuerte, se produjo una explosión que después de convirtió en una llama y posteriormente solo humo, fue una reacción rápida pero fuerte teniendo en cuenta que la cantidad de químico que usamos fue poca.

Ø  La Reacción producida por el potasio no fue tan fuerte, solamente se produjo una expulsión de humo bastante blanco y espeso, pero no se vio una reacción como la que vimos con el sodio. Fue más bien una reacción tenue.

Ø  Las dos reacciones son reacciones exotérmicas puesto que liberaron calor el cual lo sentimos al tocar los tubos de ensayo durante la reacción en curso.

ANALISIS

$  La explosión del sodio con el agua es debida a la generación de Hidrogeno en la misma, y con la consecuente energía liberada por la reacción exergónica se pueden producir explosiones del hidrogeno generado. 

$  El potasio sólido reacciona violentamente con el agua, pero ojo: Reacciona mas no explota como lo hizo el sodio. Esto sucede porque generalmente el potasio sólido se ha de conservar sumergido en algún tipo de aceite o incluso en queroseno liquido.

CONCLUSIONES

(1) Los elementos pertenecientes al mismo grupo, en este caso los alcalinos reaccionan todos de forma explosiva con el agua ya que se desprende hidrogeno, un gas explosivo e inflamable.

(2)  La reacción que vimos con el sodio y el agua fue debido a la gran reactividad que este tiene con el H2O, ya que incluso puede llegar a reaccionar tan solo con la humedad del aire y el sodio al reaccionar con el agua genera un hidróxido el cual encendió la llama.

(3)  El sodio “exploto” a diferencia del potasio que no hizo esto, pero si la cantidad de potasio hubiese sido mayor probablemente la reacción habría sido bastante mayor a la del sodio.

(4)  Los dos elementos reaccionan de una forma indirectamente proporcional puesto que el potasio es mas fuerte químicamente hablando pero no explota como el sodio lo hizo.

BIBLIOGRAFIA

www.wikipedia.org